【氢氧化钠和硫酸铝反应方程式】氢氧化钠（NaOH）与硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）在水溶液中会发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠。该反应是典型的酸碱中和反应之一，常用于实验室制备氢氧化铝或分析化学中的沉淀反应。
反应原理
当氢氧化钠溶液加入到硫酸铝溶液中时，由于氢氧化钠是强碱，而硫酸铝是弱酸盐，两者发生中和反应。生成的氢氧化铝为不溶于水的白色胶状沉淀，同时生成可溶性的硫酸钠。
在反应过程中，随着氢氧化钠的逐渐加入，氢氧化铝的生成量会先增加，达到最大值后，若继续过量加入氢氧化钠，则氢氧化铝会进一步溶解，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）。
反应方程式
1. 少量氢氧化钠时：
$$ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 $$
2. 过量氢氧化钠时：
$$ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$
因此，整体反应方程式为：
$$ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 8\text{NaOH} \rightarrow 2\text{NaAlO}_2 + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 + 4\text{H}_2\text{O} $$
反应过程总结表
| 反应阶段 | 氢氧化钠用量 | 反应现象 | 产物 | 反应类型 |
| 初期 | 少量 | 产生白色胶状沉淀 | Al(OH)₃、Na₂SO₄ | 复分解反应 |
| 后期 | 过量 | 沉淀逐渐溶解，溶液变澄清 | NaAlO₂、Na₂SO₄ | 酸碱中和反应 |
注意事项
- 实验时需控制氢氧化钠的加入量，避免过量导致氢氧化铝溶解。
- 反应过程中产生的氢氧化铝具有吸附性，可用于水处理等实际应用。
- 硫酸钠为可溶性盐，对环境影响较小。
通过了解氢氧化钠与硫酸铝的反应机理和条件，可以更好地掌握复分解反应的基本规律，并应用于相关实验或工业生产中。
