【氯气与水反应的离子方程式】氯气（Cl₂）是一种常见的化学物质，具有强氧化性。在常温下，氯气可以与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。这一反应是氯气在水中溶解后发生的一种典型的可逆反应，其本质是氯气作为氧化剂参与的氧化还原反应。
该反应的化学方程式为：
$$ \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCl} + \text{HClO} $$
由于盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）均为强电解质，在水中会部分电离，因此可以写出对应的离子方程式。
氯气与水反应的离子方程式总结：
| 反应名称 | 氯气与水反应 |
| 化学方程式 | Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO |
| 离子方程式 | Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO |
| 反应类型 | 可逆反应、氧化还原反应 |
| 反应条件 | 常温、水溶液中 |
| 产物分析 | 盐酸（HCl）、次氯酸（HClO） |
| 特点 | 氯气既作氧化剂又作还原剂，属于自身氧化还原反应 |
说明：
1. 反应特点：氯气在水中发生的反应是一个典型的自身氧化还原反应，其中氯元素的化合价发生变化。一部分Cl₂被还原为Cl⁻（-1价），另一部分被氧化为HClO中的Cl（+1价）。
2. 离子方程式的书写：虽然HClO是一种弱酸，但在离子方程式中仍以分子形式存在，而HCl则完全电离为H⁺和Cl⁻。
3. 实际应用：该反应在工业上用于制备次氯酸溶液，广泛应用于消毒、漂白等领域。同时，这也是自来水消毒的重要原理之一。
4. 可逆性：该反应是可逆的，说明氯气在水中溶解度有限，且产物HClO不稳定，易分解。
通过以上内容可以看出，氯气与水的反应不仅是化学学习中的一个重要知识点，也与日常生活和工业生产密切相关。理解其离子方程式有助于进一步掌握氧化还原反应的基本规律。
